Trong phương trình hóa học axit sulfuric ( H2SO4 ) tác dụng với axit clohidric (HCl) sẽ thu được phản ửng gì và cân bằng phương trình như thế nào ? Mời các bạn xem bài viế H2SO4 + HCl hôm nay nhé!

Phương trình phản ứng H2So4 + HCl.

H2SO4 + 4HCl → 2Cl2 + 2H2O + SO2

Trong đó

  • H2SO4 : Axit Sulfuric
  • HCl : Axit Clohidric
  • Cl2 : Clo
  • H2O ; Nước
  • SO2 : Lưu huỳnh Dioxit

Điều kiện phản ứng : Không có

Hiện tượng xảy ra : Ta quan sát chất sản phẩm Cl2 (clo), H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), được sinh ra , chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric), biến mất.

Bài tập ví dụ H2SO4 và HCl

Ví dụ 1 : Hòa tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 13,44 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

Lời giải

Ta có :  nH2 = 13,4422,4=0,6 (mol)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH ta thấy: nH2SO4 ­p/ư= nH2 = 0,6 (mol)

=> mH2SO4 p/ư­ = 0,6. 98 = 58,8 (g )  ; mH2 = 0,6.2 = 1,2 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mKL + maxit  = mmuối  + mhidro

=> mmuối = mKL + maxit  –  mhidro = 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)

Ví dụ 2 :  Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm  Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H2SO4 loãng  thấy thoát 1,344 lít H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 10,27g                            B.8.98

C.7,25g                               D. 9,52g

Lời giải

Ta có nH2= 1,344/22,4 = 0,06 mol

=>nH2SO4 = nH2 = 0,06 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mKL + mHCl = mmuối + mH2

3,22 + 0,06.98 = mmuối + 0,06.2

mmuối = 8,98gam

=> Chọn Đáp án B

Ví dụ 3 :  Hòa tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít (đktc) khí thoát ra và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được a gam muối khan.

1) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu.

2) Tính giá trị của a.

Bài Làm:

Ta có: nH6,7222,4 = 0,3 (mol)

Gọi số mol của Mg, Zn trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol)

PTHH:

Mg +   2HCl →  MgCl2 +     H2     (1)

Tỉ lệ :     1          2              1           1

P/ư:       x           2x              x           x

Zn  +   2HCl  →  ZnCl2 +     H2        (2)

Tỉ lệ :     1          2              1           1

P/ư:        y         2y             y           y

 

1) Ta có : mhh Kl = mMg + mZn = 24x + 65y = 15,4 (g)     (*)

nH2 = nH2(1) + nH2 (2) = x + y = 0,3 (mol)     (**)

Giải hệ phương trình (3) và (4) => x = 0,1 ; y = 0,2

Trong hỗn hợp ban đầu:

mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)

mZn = 15,4 – 2,4 = 13 (g)

%Mg = mMgmhh.100% = 15,6(%)

%Fe = 100% – 15,6% = 84,4%

b2) Dung dịch A gồm 2 muối : MgCl2( 0,1 mol) ; ZnCl2 (0,2 mol)

mMgCl2 = 0,1. 95 = 9,5 (g)

mZnCl2 = 0,2.136= 27,2 (g)

=> mA = mMgCl2 + mZnCl2 = 9,5 + 27,2 = 36,7 (g)