h2s-la-gi

Khí H2S là một khí rất độc vì vậy để phòng tránh nguy hiểm khi điều chế hay thực nghiệm thí nghiệm hóa học các bạn cần nhận biết được nó. Như vậy H2S là gì? H2S là chất gì, có mùi gì và là axit gì? Mời các bạn cùng xem đày đủ ở bài viết sau:

h2s-la-gi
H2S Là Gì?

Khí H2S là gì?

H2S là công thức hóa học của Hydro sulfua. Trong tự nhiên, có rất nhiều nguồn sản sinh ra khí H2S, nó trong một số nguồn nước suối, trong các hầm kín hay khí núi lửa hoặc từ các chất protein bị thối rữa.

+ Loại khí này có thể được tạo ra từ quá trình phân hủy vi sinh vật hữu cơ trong điều kiện không có oxy bởi vi khuẩn khử sunfat.

+ Trong các đường ống nước rác, giếng sâu hoặc khoang chứa cá trên tàu biển cũng là những nguồn cung cấp khí hidro sunfua dồi dào.

+ Bên cạnh đó, một lượng nhỏ H2S cũng được cơ thể con người tạo ra.

H2S có mùi gì? Chất gì?

  • H2S Là chất khí không màu, có mùi trứng thối, nặng hơn không khí.
  • Nhiệt độ hóa lỏng của H2S là −60 độ C và hóa rắn là −86 độ C.
  • Độ tan trong nước: S = 0,38g/100g H2O ở 20 độ C và 1atm.
  • H2S là một chất khí cực độc: Chỉ cần một lượng nhỏ trong không khí cũng có thể gây ngộ độc cho người và động vật nếu hít phải.
  • H2S được sử dụng để nhận biết các hợp chất có chứa lưu huỳnh như sắt sunfua, Kali sunfua,…: Cho những hợp chất có chứa lưu huỳnh tác dụng với các loại axit mạnh như axit clohydric, sản phẩm tạo ra là khí H2S với mùi thối đặc trưng rất dễ nhận biết. Tuy nhiên, cách này không được sử dụng với đồng sunfua do nó không phản ứng với HCl.

H2S là axit gì? Tính chất hóa học của khí H2S

H2S có tính axit yếu

Khi tan trong nước chất khí này tạo thành dung dịch axit sulfidehidric rất yếu (yếu hơn cả axit H2CO3)

Khi tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối trung hòa và muối axit

H2S + 2NaOH → Na2S + H2O

H2S + NaOH → NaHS + H2O

Tác dụng với dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm sẽ tạo ra muối hydro cacbonat
H2S + Na2CO3 → NaHCO3 + NaHS

H2S có tính khử mạnh

Trong axit H2S cùng các muối của nó, S có số oxi hóa là -2, vì vậy đây là chất khử mạnh. Khi chất khí này cháy trong không khí tạo ngọn lửa màu xanh nhạt
2H2S+ 3O2 → 2H2O + 2SO2

H2S sẽ bị oxy hóa thành S khi không được cung cấp đủ không khí. Clo có thể oxy hóa H2S để tạo ra H2SO4 khi có nước.

4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Phản ứng với kim loại tạo ra muối axit

2H2S + 2K → 2KHS + H2

Nếu tác dụng với kim loại khác, sản phẩm tạo thành là các muối sulfide. Hydro sulfide khan không tác dụng với đồng, bạc, thủy ngân nhưng khi có sự có mặt của hơi nước chúng lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt những kim loại này bị xám lại.

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O