Trong phản ứng hóa học ta cho Axit sulfuric (H2So4) tác dụng với Natri (Na) kết quả thu được sẽ là chất gì và công thức hóa học được viết như thế nào ? Mời các bạn xem chi tiết Na + H2So4 như sau:
Cân bằng phương trình hóa học Na + H2So4
5H2SO4 + 8Na → 4H2O + 5H2S + 4Na2SO4
Trong đó
- H2SO4 : Dung dịch axit Sulfuric không màu
- Na : Natri rắn màu trắng bạc
- H2O : Nước
- H2S : Khí Hidro Sulfua không màu có mùi trứng thối
- Na2SO4 : Chất Natri Sulfat rắn màu trắng
Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ
Phương án thực hiện: cho natri tác dụng với axit sunfuric
Hiện tượng xảy ra khi cho Na tác dụng H2SO4 : Chất rắn màu trắng đục Natri (Na) tan dần và xuất hiện khí múi trứng thối Hidro sunfua (H2S) làm sủi bọt khí.
Xem thêm : S + H2SO4
Bài tập có chứa Na và H2SO4
Ví dụ 1 : Khi pha loãng H2SO4 cần làm như sau:
A. Cho từ từ H2SO4 đặc vào nước và khuấy đều
B. Cho từ từ nước vào H2SO4 đặc và khuấy đều
C. Cho nước và axit đồng thời
D. Lấy 2 phần nước pha với một phần axit.
Lời giải
H2SO4 đậm đặc rất háo nước. Khi tan vào nước tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Nếu cho H2O vào axit khi đó nước sẽ sôi tức thời và bắn tung tóe ra ngoài mang theo axit, sẽ gây bỏng. Do đó, phải cho H2SO4 vào nước và khuấy từ từ để nhiệt tản dần khắp dung dịch.
Chọn dáp án : A
Ví dụ 2 : Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H2SO4 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?
Lời giải
Ta có: nNaOH = 0,2 × 1 = 0,2(mol); nH2SO4 = 0,15 mol
Phản ứng: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
(mol) 0,15 ← 0,15 → 0,15
NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O
(mol) 0,05 → 0,05
⇒ nNaHSO4 dư = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)
⇒ mmuối = mNaHSO4 + mNaSO4 = 120 × 0,1 + 142 × 0,05=19,1(gam)